Азотная кислота хч, 58 - 65 %, фас 1,4 кг

13,5 кг
1 900 руб.
1 л.
300 руб.

Бесцветная или слегка желтоватая прозрачная жидкость с характерным удушливым запахом. При хранении увеличивается содержание окислов азота, в результате чего цвет азотной кислоты меняется на слабо-желтовато-коричневый.

ГОСТ 3885-73

Синонимы и иностранные названия: nitric acid (англ.)

Тип вещества: неорганическое

Внешний вид: бесцветн. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров: В твердом виде представляет собой белые кристаллы (плотность 1,52 г/см3).

Брутто-формула (система Хилла): HNO3

Формула в виде текста: HONO2

CAS №: -

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01

Температура плавления (в °C): -41,6

Температура кипения (в °C): 83

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах): 121,9 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 68,4% вода 31,6% 

Продукты термического разложения: -

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика): вода: смешивается [Лит.] диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Окисляет иодоводород на холоду давая иод и оксид азота(II). [Лит.]
    6HI + 2HNO3 → 3I2 + 2NO + 4H2O
  2. В концентрации 10% реагирует с цинком давая нитрат цинка и преимущественно азот. [Лит.]
    5Zn + 12HNO3 (10%) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
  3. В концентрации 10-20% реагирует с магнием давая нитрат магния и газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
    Mg + 2HNO3 (10%) → Mg(NO3)2 + H2
  4. В концентрации 10-20% реагирует с марганцем давая газовую смесь с содержанием водорода до 80%. [Лит.]
    Mn + 2HNO3 (10%) → Mn(NO3)2 + H2
  5. В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет золото и платину. [Лит.]
  6. В концентрации 68% реагирует с ртутью, цинком, медью, магнием, никелем давая нитрат металла(II), оксид азота(IV) и воду. [Лит.]
  7. При нагревании окисляет иод, серу, уголь, фосфор. [Лит.]
  8. В концентрации 30% реагирует с ртутью давая нитрат ртути(II), воду и оксид азота(II). [Лит.]
  9. Реагирует с металлами давая в зависимости от концентрации и активности металла нитрат аммония, водород, азот, оксид азота(I), оксид азота(II) или оксид азота(IV) в смеси друг с другом. [Лит.]
  10. Воспламеняет скипидар. [Лит.]
  11. Растворяет селен, теллур, мышьяк. [Лит.]
  12. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфид свинца до сульфата свинца. [Лит.]
  13. Смесь азотной и фтороводородной кислот используют для растворения кремния, титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, вольфрама, олова и их сплавов. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует: 

  • В концентрированном виде не реагирует с алюминием, хромом, железом из-за пассивации. [Лит.]
  • В концентрированном виде не реагирует с кальцием, барием из-за низкой растворимости их нитратов в концентрированной азотной кислоте. [Лит.]
  • Не реагирует с золотом, платиной, родием, иридием, осмием, рутением. [Лит.]
  • Из-за пассивации не реагирует с индием, галлием, ниобием, танталом, торием, титаном, цирконием, гафнием, бором. [Лит.]

 

Плотность: 1,36 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы

Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,397 (10,4°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.): 10 (-4,4°C) 100 (34,2°C)

Свойства растворов: -

Показатели диссоциации: pKa (1) = 4,42 (25°C, вода), pKa (2) = 5,28 (25°C, вода)

Температура вспышки в воздухе (в °C): -

Температура воспламенения на воздухе (°C): -

Температура самовоспламенения на воздухе (°C): -

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг): -

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -174,1 (ж)

Теплота сгорания (кДж/моль): -

Применение: Азотная кислота особой чистоты применяется при производстве полупроводников, радиоэлектронной аппаратуры, металлов и сплавов, катализаторов, ионообменных смол, лазеров, редких элементов, а также для точных научных исследований.

Дополнительная информация:

При поглощении азотной кислотой диоксида азота образуется нитроолеум - дымящая жидкость желтоватого цвета, сильный окислитель. Азотная кислота, содержащая 30% NO2 при давлении 100 кПа кипит при 38 С, а содержащая 40% NO2 - при 29 С. При этом в парах содержится 96,5% окислов азота и 3,5% паров азотной кислоты. Бесцветная кислота при хранении быстро желтеет из-за распада до диоксида азота.

Не реагирует с платиной и золотом. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Растворяет серебро, ртуть, медь с образованием нитратов этих металлов и выделением NO или NO2. С металлами стоящими до водорода азотная кислота дает продукты ее восстановления - нитрат аммония, азот, оксид азота(I), оксид азота(II), оксид азота(IV); соотношение выделяющихся продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты. При определенных концентрациях кислоты и подборе металлов можно получить водород. Смесь азотной и соляной кислот называется "царской водкой" и растворяет золото и платину.

Разбавленная азотная кислота не окисляет иодоводород, концентрированная - окисляет. Кипящая кислота окисляет серу до серной кислоты, уголь и многие органические вещества - до углекислого газа.

Азотная кислота является сильной одноосновной кислотой. С основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот образует растворимые в воде соли, называемые нитратами.

Транспортировка

Азотную кислоту особой чистоты заливают в 20-ти литровые стеклянные бутыли и сразу же закрывают запорным устройством. Стеклянные бутыли помещают в полиэтиленовые барабаны. Транспортировка производится всеми видами транспорта.

Хранение

Бутыли с азотной кислотой особой чистоты хранят в простых складских темных помещениях обособленно от других реактивов, при температуре не выше 30°С.

Характеристики

Тип вещества органическое, неорганическое
Квалификация Химически чистые (хч)
7697-37-2

Купить в 1 клик